2 Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C. Karena kation terlarut dalam air adalah dari golongan IA, maka terjadi persaingan antara ion Na + (aq) dan molekul air dalam mengalami reduksi. Air akan tereduksi karena mempunyai potensial reduksi lebih besar dari pada Na +. Reaksi ionisasi larutan NaCl: NaCl (aq) → Na + (aq) + Cl - (aq) Reaksi di
Jawabanyang benar adalah E. Reaksi elektrolisis adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dengan bantuan arus listrik. Pada katoda terjadi reaksi reduksi, dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Fe Reaksi ionisasi : CuSO4 --> Cu2+ + SO4²⁻ Pada katoda ion yang mengalami reaksi reduksi adalah ion Cu2+. Gelaskimia 10. Larutan PP V. Prosedur Rancangan Kerja A. Larutan KI 1. Memasang alat elektrolisis. 2. Menuangkan 20 ml larutan KI ke dalam tabung U. 3. Masukkan C yang telah dihubungkan dengan penjepit buaya dan kabel yang berhubungan langsung dengan baterai. 4. Perhatikan perubahan pada alrutan akibat elektrolisis selama bebrapa saat. 5.
5Langkah V Penambahan serbuk Fe,bertujuan untuk mengikat SO4 dalam senyawa CuSO4 agar terbentuk endapan logam Cu murni. CuSO4(aq) + Fe(s) Cu(s) + FeSO4(aq) Berat logam Fe yang diperlukan untuk menikat SO4 dalam senyawa CuSO4 : Massa Fe = Ar Fe x n Fe = 55,8 x 0,003 = 0,17 gram Setelah logam Fe ditambahkan ke dalam larutan CuSO4 larutan berubah
hasildari elektrolisis FeCl 2 di anoda dan katoda dengan elektrida Cu gas yang dihasilkan di katoda pada elektrolisis larutan MgNO 3 dengan elektroda Cu adalah 1 pt. Jika larutan Kalsium klorida di elektrolisis dengan elektroda pt maka sifat larutan yang dihasilkan pada katoda adalah asam. basa. netral. enak. Multiple Choice. Edit Suatusel elektrolisis terdiri atas bejana yang berisi larutan CuSO 4, elektroda Cu dan satu logam yang akan dilapisi dengan tembaga. Manakah pernyataan berikut yang benar untuk proses berikut! Pada elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektrode karbon, diperlukan muatan listrik sebesar 0,05 Faraday. Jika Ar Ag = 108, maka massa perak yang
LarutanH2SO4 dielektrolisis dengan elektroda Pt, jika jumlah muatan listrik yang Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan gas oksigen sebanyak 1,12 liter. Pada pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katoda. Hitunglah volum gas H2 (STP) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H2SO4
Padaelektrolisis asam sulfat terjadi reaksi oksidasi air pada anoda menghasilkan gas oksigen, sesuai dengan persamaan berikut: Jumlah mol oksigen dapat dihitung dari mol elektron. Pada elektrolisis larutan timbal (II) nitrat dengan elektrode karbon dihasilkan gas oksigen 11,2 L pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut aOVcyEX.
  • hssbyw64jw.pages.dev/492
  • hssbyw64jw.pages.dev/26
  • hssbyw64jw.pages.dev/55
  • hssbyw64jw.pages.dev/421
  • hssbyw64jw.pages.dev/72
  • hssbyw64jw.pages.dev/445
  • hssbyw64jw.pages.dev/67
  • hssbyw64jw.pages.dev/254

    • pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt dihasilkan endapan cu